Τα μη μέταλλα κατά τη διάρκεια χημικών συνδυασμών τείνουν να κάνουν τι;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα θέλουν να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (συνήθως 8) για να γίνουν σταθεροί. Η απόκτηση ηλεκτρονίων τους βοηθά να το πετύχουν.
* Σχηματισμός ανιόντων: Όταν τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα.
Παράδειγμα: Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το νάτριο (ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (μη μέταλλο) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν στη συνέχεια, σχηματίζοντας την ιοντική ένωση.
Σημαντική σημείωση: Ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν γενικά ηλεκτρόνια, υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, σε ορισμένες ενώσεις, τα μη μέταλλα μπορούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης.
