Πόσο χημικά ενεργά είναι τα αλογόνα;
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα αλογόνα έχουν τις υψηλότερες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ όλων των στοιχείων. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους πρόθυμοι να αποκτήσουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Τα αλογόνα είναι σχετικά μικρά άτομα, οδηγώντας σε ισχυρή έλξη μεταξύ του πυρήνα τους και των ηλεκτρόνων σθένους άλλων ατόμων. Αυτό τους καθιστά καλό να τραβούν ηλεκτρόνια μακριά από άλλα άτομα.
* Επτά ηλεκτρόνια σθένους: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους, χρειάζονται μόνο ένα ακόμη για να ολοκληρώσουν το οκτάδες τους και να γίνουν σταθεροί. Αυτό οδηγεί την αντιδραστικότητα τους.
Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν στα ακόλουθα βασικά χαρακτηριστικά των αλογενών:
* Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες: Τα αλογόνα δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες. Οξειδώνουν (αφαιρέστε τα ηλεκτρόνια από) άλλα στοιχεία και ενώσεις.
* Αντιδραστική με μέταλλα: Τα αλογόνα αντιδρούν έντονα με τα περισσότερα μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα που ονομάζονται αλογονίδια. Σκεφτείτε το αλάτι του τραπεζιού (NACL) ως παράδειγμα.
* αντιδραστική με μη μέταλλα: Τα αλογόνα μπορούν επίσης να αντιδράσουν με μη μέταλλα, σχηματίζοντας ενώσεις με μια ποικιλία ιδιοτήτων.
* Σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών: Τα αλογόνα μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.
Συνοπτικά, τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά λόγω της ισχυρής ηλεκτροαρνητικότητάς τους, του μικρού μεγέθους και των επτά ηλεκτρονίων σθένους. Είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και αντιδρούν εύκολα με μέταλλα και μη μέταλλα για να σχηματίσουν διάφορες ενώσεις.
