Τι δίνει σωστά τους καλύτερους συντελεστές για την αντίδραση κάτω από το N2H4 συν H2O2 N2 H2O;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση της υδραζίνης (N₂H₄) και του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H₂O₂) για την παραγωγή αερίου αζώτου (N₂) και νερού (H₂O) είναι:

n₂h₄ + 2h₂o₂ → n₂ + 4h₂o

Δείτε πώς να εξισορροπήσετε την εξίσωση:

1. αζώτου (n): Υπάρχουν 2 Ν άτομα στην πλευρά του αντιδραστηρίου και 2 Ν άτομα στην πλευρά του προϊόντος (ήδη ισορροπημένα).

2. υδρογόνο (h): Υπάρχουν άτομα 6 ωρών στην πλευρά του αντιδραστηρίου (4 από N₂H₄ και 2 από H₂O₂) και 4 ώρες από την πλευρά του προϊόντος. Για να εξισορροπήσουμε, χρειαζόμαστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O₂ στην πλευρά του αντιδραστηρίου.

3. οξυγόνο (o): Υπάρχουν 4 άτομα o στην πλευρά του αντιδραστηρίου (από 2 h₂o₂) και 4 άτομα o στην πλευρά του προϊόντος (από 4 h₂o).

Επομένως, η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

n₂h₄ + 2h₂o₂ → n₂ + 4h₂o

συντελεστές:

* N₂h₄:1

* H₂o₂:2

* N₂:1

* H₂o:4