Είναι το μονοβρωμίδιο του υδρογόνου ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου (Η) και βρωμίου (BR) δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν πραγματικό ιοντικό δεσμό. Το βρώμιο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, αλλά η διαφορά δεν είναι αρκετά σημαντική για να μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από υδρογόνο σε βρωμίμιο.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για μια πλήρη μεταφορά, τα άτομα υδρογόνου και βρωμίου μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με το άτομο βρωμίου να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άτομο υδρογόνου να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Συνοπτικά: Ενώ το HBR έχει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα, δεν είναι ιοντική επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, δεν μεταφέρονται πλήρως.
