bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το εφευρεμένο χημικό σύμβολο;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για ένα "χημικό σύμβολο" που έχει εφευρεθεί. Δεν υπάρχει ένα ενιαίο "εφευρεμένο" χημικό σύμβολο.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα χημικά σύμβολα αντιπροσωπεύουν πραγματικά στοιχεία: Κάθε σύμβολο στον περιοδικό πίνακα αντιστοιχεί σε ένα πραγματικό στοιχείο που βρίσκεται στη φύση.

* Τα σύμβολα είναι τυποποιημένα: Τα σύμβολα που χρησιμοποιούμε συμφωνούνται από την επιστημονική κοινότητα και αποτελούν μέρος της Διεθνούς Ένωσης του συστήματος Pure and Applied Chemistry (IUPAC).

* Ανακαλύπτονται νέα στοιχεία: Εάν ανακαλυφθεί ένα νέο στοιχείο, θα λάβει ένα μοναδικό σύμβολο μετά τις οδηγίες του IUPAC.

Έτσι, ενώ δεν μπορείτε να "επινοήσετε" ένα χημικό σύμβολο για ένα υπάρχον στοιχείο, θα μπορούσατε ενδεχομένως να βρείτε ένα σύμβολο για ένα υποθετικό ή θεωρητικό στοιχείο.

Για παράδειγμα, στις ιστορίες επιστημονικής φαντασίας ή φαντασίας, οι συγγραφείς μπορεί να δημιουργήσουν φανταστικά στοιχεία με τα δικά τους σύμβολα. Ωστόσο, αυτά δεν θα αναγνωρίζονταν από την επιστημονική κοινότητα.

Τι είναι ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Τι είναι ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα συζητήσουμε τι κάνει έναν δεσμό πολικό , πώς ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός ορίζεται, παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών και, τέλος, βήματα για την επίλυση μιας ερώτησης πολικότητας. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Τι είναι ένας χημικός δεσμός;

Πώς λειτουργεί η αέρια χρωματογραφία

Πώς λειτουργεί η αέρια χρωματογραφία

Η αέρια χρωματογραφία είναι μια αναλυτική τεχνική διαχωρισμού που χρησιμοποιείται στον διαχωρισμό και την ανάλυση δειγμάτων. Ο διαχωρισμός γίνεται μεταξύ μιας αέριας κινητής φάσης και μιας υγρής στατικής φάσης. Το δείγμα που χρησιμοποιείται στην αέρια χρωματογραφία θα πρέπει να μπορεί να εξατμίζεται

Θεωρία οξέος και βάσεων Lewis

Θεωρία οξέος και βάσεων Lewis

Η θεωρία οξέος και βάσης Lewis βλέπει το ηλεκτρόνιο ως το ενεργό είδος σε μια αντίδραση οξέος-βάσης. Ένα οξύ Lewis είναι ένας δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων, ενώ μια βάση Lewis είναι δότης ζεύγους ηλεκτρονίων. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τα οξέα και τις βάσεις Arrhenius και Bronsted-Lowry, τα οποία βλέπ