Πόσα ml 0,218 Μ θειικό νάτριο αντιδρούν με ακριβώς 25,34 0,113 BACL2;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ θειικού νατρίου (Na₂so₄) και χλωριούχου βαρίου (BACL₂) παράγει θειικό βάριο (baso₄) και χλωριούχο νάτριο (NaCl):
(Aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2naCl (aq)
2. Προσδιορίστε τη στοιχειομετρία:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του na₂so₄ αντιδρά με 1 mole bacl₂.
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του bacl₂:
* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)
* Moles του Bacl₂ =0,113 m × 0,02534 L =0,00286 Moles
4. Υπολογίστε τα κομμάτια του na₂so₄ που χρειάζονται:
Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1, οι γραμμομονείς του Na₂so₄ απαιτούνται είναι ίσες με τα κομμάτια του Bacl₂:
* Moles του Na₂so₄ =0.00286 Moles
5. Υπολογίστε τον όγκο του na₂so₄:
* Όγκος =moles / molarity
* Όγκος Na₂so₄ =0.00286 moles / 0.218 m =0.0131 l
6. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:
* Όγκος Na₂so₄ =0,0131 L × 1000 ml/L =13,1 ml
Επομένως, 13,1 ml 0,218 Μ θειικό νάτριο θα αντιδράσουν ακριβώς με 25,34 ml 0,113 Μ χλωριούχου βαρίου.
