Όταν ο δεσμός ασβεστίου και χλωριούχου για να γίνει ένα ανιόν ένα κατιόν;

Ακολουθεί ο τρόπος με τον οποίο ο δεσμός ασβεστίου και χλωριούχου για να σχηματίσει χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) και ποια ιόντα σχηματίζονται:

* ασβέστιο (ca) βρίσκεται στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Τείνει να χάσει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Όταν χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται Cation , με φορτίο +2 (CA2).

* χλώριο (cl) βρίσκεται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται anion , με -1 χρέωση (CL⁻).

Η διαδικασία συγκόλλησης

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το ασβέστιο (CA) χάνει τα δύο ηλεκτρόνια σθένους και κάθε άτομο χλωρίου (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.

2. Ηλεκτροστατική έλξη: Το θετικά φορτισμένο ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) προσελκύεται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

3. σχηματισμός της ιοντικής ένωσης: Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος, σχηματίζοντας χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂).

Συνοπτικά:

* Το ασβέστιο (CA) γίνεται κατιόν (ca2⁺) χάνοντας ηλεκτρόνια.

* Το χλώριο (CL) γίνεται ανιόν (CL⁻) κερδίζοντας ηλεκτρόνια.