Μπορεί το Polar και ένα μη μόρια να αναμειγνύονται;

Γενικά, τα πολικά και μη πολικά μόρια δεν αναμειγνύονται καλά . Αυτό οφείλεται στη διαφορά στις διαμοριακές δυνάμεις τους:

* πολικά μόρια έχουν ανομοιογενείς κατανομές ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Αυτές οι χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης .

* Μη πολικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν έχουν σημαντικές μερικές χρεώσεις. Αλληλεπιδρούν μέσω των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου , τα οποία είναι ασθενέστερα από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.

Γιατί δεν αναμιγνύουν:

* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια προσελκύονται από άλλα πολικά μόρια και θα διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό). Τα μη πολωτικά μόρια προσελκύονται από άλλα μη πολικά μόρια και θα διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).

* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Δεδομένου ότι τα πολικά και μη πολικά μόρια έχουν διαφορετικές δυνάμεις, δεν είναι συμβατά.

Εξαιρέσεις:

Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα:

* Μικρά μη πολικά μόρια: Ορισμένα μικρά, μη πολικά μόρια μπορούν να διαλυθούν σε πολικούς διαλύτες σε περιορισμένο βαθμό λόγω των ασθενών αλληλεπιδράσεων με τα μόρια του διαλύτη.

* αμφιφιλικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν τόσο πολικά όσο και μη πολικά μέρη. Μπορούν να σχηματίσουν δομές (όπως μικκύλια) στο νερό όπου οι πολικές κεφαλές αλληλεπιδρούν με το νερό και οι μη πολικές ουρές παραμένουν μακριά από αυτό.

Συνοπτικά:

Τα πολικά και μη πολικά μόρια γενικά δεν αναμειγνύονται καλά επειδή έχουν διαφορετικές διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό οδηγεί στην αρχή του "όπως διαλύεται όπως". Ωστόσο, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις όπου μπορεί να συμβεί περιορισμένη ανάμιξη.