Τι είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός όπου τα ηλεκτρόνια τραβιούνται άνισα προς ένα συγκεκριμένο ιόν που ονομάζεται;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Polar: Ο όρος "πολικός" αναφέρεται στην παρουσία θετικού και αρνητικού άκρου (όπως ένας μαγνήτης).
* Μη εξής κοινή χρήση: Όταν τα ηλεκτρόνια τραβούν πιο έντονα προς ένα άτομο, δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων είναι αυτό που κάνει το Bond Polar.
Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δίνοντας στο οξυγόνο ένα μερικό αρνητικό φορτίο και υδρογόνο ένα μερικό θετικό φορτίο.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό.
Key Takeaway: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό καθορίζει εάν ο δεσμός είναι πολικός ή μη πολικός.
