Πώς βρίσκετε πόσα ιόντα βρίσκονται σε χημική φόρμουλα;
1. Προσδιορίστε τα ιόντα:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως ενιαία μονάδα με φορτίο (όπως θειικό άλας (SO₄2⁻) ή αμμωνίου (NH₄⁺)).
2. Προσδιορίστε τον αριθμό κάθε ιόντων:
* δείκτες: Ο δείκτης μετά από το σύμβολο ενός ιόντος σας λέει πόσα από αυτά τα ιόν υπάρχουν στον τύπο.
* Παράδειγμα:Σε CaCl₂ (χλωριούχο ασβέστιο), υπάρχει ένα ιόν ασβέστιο (Ca2⁺) και δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻).
* παρενθέσεις: Εάν ένα ιόν είναι σε παρενθέσεις, ο δείκτης έξω από τις παρενθέσεις ισχύει για τα πάντα μέσα.
* Παράδειγμα:Στο (NH₄) ₂so₄ (θειικό αμμώνιο), υπάρχουν δύο ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ένα θειικό ιόν (SO₄2⁻).
3. Συνολικά ιόντα:
* Προσθέστε τον αριθμό κάθε τύπου ιόντων μαζί για να βρείτε τον συνολικό αριθμό ιόντων στη μονάδα τύπου.
* Στο CaCl₂, υπάρχουν συνολικά 1 + 2 =3.
Παράδειγμα:
Ας αναλύσουμε τον τύπο AL₂ (SO₄) ₃ (θειικό αργίλιο):
* ιόντα: Αλουμίνιο (al³⁺), θειικό άλας (so₄²⁻)
* αριθμός κάθε: Δύο ιόντα αλουμινίου (AL₂), τρία θειικά ιόντα (SO₄) ₃
* Συνολικά ιόντα: 2 + 3 =5 ιόντα
Βασικά σημεία:
* Η μονάδα τύπου αντιπροσωπεύει τη μικρότερη αναλογία ιόντων ολόκληρου αριθμού σε μια ένωση.
* Μπορείτε να καθορίσετε το φορτίο ενός ιόντος από τη θέση του στον περιοδικό πίνακα ή χρησιμοποιώντας τις γνωστές φορτίες πολυατομικών ιόντων.
* Ο αριθμός των ιόντων σε μια μονάδα τύπου δεν είναι απαραιτήτως ο αριθμός των ιόντων που υπάρχουν σε ένα μόριο ή ένα μακροσκοπικό δείγμα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με περισσότερα παραδείγματα!
