Πώς να λύσετε για ιοντικούς και ομοιοπολικούς δεσμούς;
Κατανόηση των βασικών
* Ιονικά ομόλογα: Αυτά συμβαίνουν όταν ένα άτομο * εντελώς * μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί ιόντα - άτομα με θετικό ή αρνητικό φορτίο. Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί τον δεσμό.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εδώ, τα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρετε. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια πιο σταθερή διάταξη και για τα δύο άτομα.
Το κλειδί για τον εντοπισμό τύπων ομολόγων
Η πιο συνηθισμένη μέθοδος είναι η χρήση electRoneGativity - Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
1. Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ιονικά ομόλογα: Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling)
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μικρότερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling)
2. Χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα:
* μέταλλα (αριστερή πλευρά) έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μη μέταλλα (δεξιά πλευρά) έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
Παραδείγματα
* NaCl (χλωριούχο νάτριο)
* Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το χλώριο (CL) είναι μια μη μέταλλο, υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, οπότε ο δεσμός είναι ιοντικός .
* h₂o (νερό)
* Το υδρογόνο (Η) έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το οξυγόνο (Ο) έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, οπότε ο δεσμός είναι ομοιοπολικό .
Σημαντικές σημειώσεις
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική αλλά όχι αρκετά μεγάλη για έναν ιοντικό δεσμό, ο δεσμός θεωρείται πολική ομοιοπολική . Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια τραβιούνται πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό άκρο του μορίου.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από τους κανόνες ηλεκτροαρνητικότητας, ιδιαίτερα με μεταλλικά ομόλογα, αλλά η γενική έννοια παρέχει ένα καλό σημείο εκκίνησης για την κατανόηση των τύπων ομολόγων.
Πώς να λύσετε για τύπους ομολόγων
1. Προσδιορίστε τα άτομα που εμπλέκονται: Καταγράψτε τα στοιχεία της ένωσης.
2. Βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα πίνακα ή ηλεκτροαρνητικότητα για να αναζητήσετε τις τιμές.
3. Υπολογίστε τη διαφορά: Αφαιρέστε τη μικρότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας από την μεγαλύτερη.
4. Ταξινόμηση του δεσμού:
* Διαφορά μεγαλύτερη από 1,7 = ιονική
* Διαφορά μικρότερη από 1,7 = ομοιοπολικό
* Μέτρια διαφορά (περίπου 0,5-1,7) = πολικό ομοιοπολικό
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστώ μέσα από συγκεκριμένα παραδείγματα!
