Παραδείγματα ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων;

Ιονικές ενώσεις:

Παραδείγματα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Πίνακας αλάτι, που σχηματίζεται από τον ιοντικό δεσμό μεταξύ ενός ιόντος νατρίου (Na+) και ενός ιόντος χλωριούχου (Cl-)

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Ασβέστη, που σχηματίζεται από τον ιοντικό δεσμό μεταξύ ενός ιόντος ασβεστίου (Ca2+) και ενός ιόντος οξειδίου (Ο2-)

* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2): Που χρησιμοποιούνται σε πυροσβεστήρες, που σχηματίζονται από τον ιοντικό δεσμό μεταξύ ενός ιόντος μαγνησίου (Mg2+) και δύο ιόντων χλωριούχου (Cl-)

* βρωμιούχο κάλιο (KBR): Χρησιμοποιείται ως ηρεμιστικό, που σχηματίζεται από τον ιοντικό δεσμό μεταξύ ενός ιόντος καλίου (Κ+) και ενός ιόντος βρωμιούχου (Br-)

* οξείδιο του αργιλίου (AL2O3): Βρέθηκαν σε πολύτιμους λίθους όπως ο Ruby και το Sapphire, που σχηματίζονται από τον ιονικό δεσμό μεταξύ δύο ιόντων αλουμινίου (AL3+) και τριών ιόντων οξειδίου (O2-)

Γενικά χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων:

* Που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.

* Συνήθως περιλαμβάνει ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο.

* Τείνουν να είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Έχετε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.

* Συχνά εύθραυστο.

ομοιοπολικές ενώσεις:

Παραδείγματα:

* νερό (H2O): Βασικό για τη ζωή, που σχηματίζεται από τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου.

* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ένα αέριο θερμοκηπίου, που σχηματίζεται από τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ ενός ατόμου άνθρακα και δύο ατόμων οξυγόνου.

* μεθάνιο (CH4): Το κύριο συστατικό του φυσικού αερίου, που σχηματίζεται από τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ ενός ατόμου άνθρακα και τεσσάρων ατόμων υδρογόνου.

* αμμωνία (NH3): Χρησιμοποιείται σε λιπάσματα, που σχηματίζονται από τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ ενός ατόμου αζώτου και τριών ατόμων υδρογόνου.

* γλυκόζη (C6H12O6): Μια απλή ζάχαρη, που σχηματίζεται από τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ έξι ατόμων άνθρακα, δώδεκα ατόμων υδρογόνου και έξι ατόμων οξυγόνου.

Γενικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών ενώσεων:

* Που σχηματίζεται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* Συνήθως περιλαμβάνει μη μέταλλα.

* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.

* Έχετε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.

* Μην διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεστε σε νερό ή λιώνετε.

* Συχνά μαλακά και ευέλικτα.

Αυτή είναι μόνο μια μικρή επιλογή παραδειγμάτων. Υπάρχουν πολλές άλλες ιοντικές και ομοιοπολικές ενώσεις, με ένα ευρύ φάσμα ιδιοτήτων και εφαρμογών.