Γιατί το αέριο οξυγόνου και το όζον έχουν διαφορετικές ιδιότητες;
Δομή:
* Αέριο οξυγόνου (O 2 ): Αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου που συνδέονται μαζί με διπλό δεσμό. Είναι ένα σταθερό και σχετικά μη αντιδραστικό μόριο.
* όζον (o 3 ): Αποτελείται από τρία άτομα οξυγόνου που είναι διατεταγμένα σε λυγισμένο σχήμα. Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει έναν μόνο δεσμό σε κάθε ένα από τα άλλα δύο άτομα οξυγόνου και υπάρχει επίσης ένας μερικός χαρακτήρας διπλού δεσμού. Αυτή η δομή καθιστά το όζον ένα εξαιρετικά αντιδραστικό και ασταθές μόριο.
Ιδιότητες:
οξυγόνο (o 2 )
* χρώμα: Αχρωμος
* οσμή: Αοσμος
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Αέριο
* Διαλυτότητα στο νερό: Ελαφρώς διαλυτό
* Αντιδραστικότητα: Σχετικά μη αντιδραστικό
* Βιολογικός ρόλος: Απαραίτητο για την αναπνοή στους περισσότερους ζωντανούς οργανισμούς
όζον (o
* χρώμα: Απαλό μπλε
* οσμή: Αιχμηρή, πικάντικη (όπως χλωρίνη χλωρίδας)
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Αέριο
* Διαλυτότητα στο νερό: Πιο διαλυτή από το οξυγόνο
* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική, ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας
* Βιολογικός ρόλος: Μπορεί να είναι επιβλαβής για τους ζωντανούς οργανισμούς σε υψηλές συγκεντρώσεις, αλλά παίζει ρόλο στην ανώτερη ατμόσφαιρα της Γης (στρατόσφαιρα) απορροφώντας επιβλαβές υπεριώδη ακτινοβολία.
Γιατί οι διαφορές;
Οι διαφορές στις ιδιότητες προέρχονται κυρίως από τη διαφορά στη δομή:
* δεσμός: Το επιπλέον άτομο οξυγόνου στο όζον καθιστά το μόριο λιγότερο σταθερό και πιο αντιδραστικό. Το λυγισμένο σχήμα αποδυναμώνει επίσης τους δεσμούς, καθιστώντας τους πιο ευαίσθητους στο σπάσιμο.
* Διανομή ηλεκτρονίων: Η κατανομή ηλεκτρονίων στο όζον είναι λιγότερο συμμετρική από ό, τι στο οξυγόνο, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή (διαχωρισμό φορτίου) που κάνει το όζον πιο πολικό και επομένως πιο αντιδραστικό.
Συνοπτικά, Η διαφορά στον αριθμό των ατόμων οξυγόνου και των προκύπτουσων δομικών διαφορών στο όζον και το οξυγόνο οδηγεί σε σημαντικές διαφορές στις ιδιότητές τους, συμπεριλαμβανομένης της αντιδραστικότητας, της σταθερότητας και των βιολογικών ρόλων.
