Όταν το υδροξείδιο του ασβεστίου σχηματίζει πολύ λίγα ιόντα σε διάλυμα, αλλά εξακολουθεί να θεωρείται ισχυρή βάση γιατί;

Είστε σωστοί! Το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂), ενώ θεωρείται ισχυρή βάση, έχει στην πραγματικότητα περιορισμένη διαλυτότητα Στο νερό, που σημαίνει ότι δεν διαλύεται εντελώς και σχηματίζει πολλά ιόντα. Εδώ είναι γιατί εξακολουθεί να θεωρείται ισχυρή βάση:

* Πλήρης διάσταση: Όταν το υδροξείδιο του ασβεστίου * διαλύεται, αυτό * εντελώς * διαχωρίζεται στα ιόντα του:ca²⁺ και oh⁻. Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό μιας ισχυρής βάσης.

* Συγκέντρωση ιόντων υψηλής υδροξειδίου: Παρόλο που η διαλυτότητα είναι περιορισμένη, τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) που σχηματίζονται από το διαλυμένο τμήμα συμβάλλουν σημαντικά στο ρΗ του διαλύματος.

* Ισορροπία: Το μη διαλυμένο Ca (OH) ₂ υπάρχει σε ισορροπία με τα διαλυμένα ιόντα. Καθώς τα διαλυμένα ιόντα χρησιμοποιούνται (π.χ. σε αντίδραση), περισσότεροι Ca (OH) ₂ διαλύεται για να τα αναπληρώσουν, διατηρώντας μια σχετικά υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.

Συνοπτικά:

* Οι ισχυρές βάσεις ορίζονται από την πλήρη διάσπασή τους, όχι τη διαλυτότητα τους.

* Ενώ το Ca (OH) ₂ δεν διαλύεται εκτενώς, το διαλυμένο τμήμα διαχωρίζεται πλήρως, οδηγώντας σε σημαντική συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και καθιστώντας την ισχυρή βάση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!