Γιατί τα αλκαλικά μέταλλα και το αλογόνο μεταξύ των περισσότερων αντιδραστικών στοιχείων στον περιοδικό πίνακα;
Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1):
* Ένα ηλεκτρόνιο σθένος: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος τους (κέλυφος σθένους). Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο κρατείται χαλαρά και χάνεται εύκολα, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Ηλεκτροθετική φύση: Η τάση να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο τους δίνει ένα ισχυρό θετικό φορτίο, καθιστώντας τους εύκολα αντιδρούν με μη μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις.
* Ενέργειες χαμηλής ιονισμού: Απαιτεί σχετικά μικρή ενέργεια για να αφαιρέσει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους, καθιστώντας τους πρόθυμους να την χάσουν και να σχηματίσουν θετικά ιόντα.
αλογόνα (ομάδα 17):
* Επτά ηλεκτρόνια σθένους: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους. Χρειάζονται μόνο ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* Ηλεκτροαρνητική φύση: Αυτή η επιθυμία για ένα ακόμη ηλεκτρόνιο τους κάνει πολύ ηλεκτροαρνητικά, που σημαίνει ότι προσελκύουν εύκολα ηλεκτρόνια από άλλα άτομα.
* Υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν έντονη τάση να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο, απελευθερώνοντας ενέργεια στη διαδικασία.
Αντιδραστικότητα σε δράση:
* Αλκαλικά μέταλλα: Αντιδρούν έντονα με νερό, απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου και σχηματίζοντας υδροξείδια. Αντιδρούν επίσης εύκολα με μη μέταλλα, σχηματίζοντας άλατα.
* αλογόνα: Αντιδρούν εύκολα με μέταλλα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια. Μπορούν επίσης να αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν διατομικά μόρια όπως αέριο χλωρίου (CL₂).
Περίληψη:
Η ακραία αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων και των αλογόνα προέρχεται από τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων τους. Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πρόθυμα να χάσουν το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους τους, ενώ τα αλογόνα είναι εξίσου πρόθυμοι να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο. Αυτή η μονάδα δίσκου για την επίτευξη μιας σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τα καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικά.
