Πώς αντιδρούν μεταξύ τους τα άτομα νατρίου και χλωρίου μεταξύ τους;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του. Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως το Noon Neon Gas (NE).
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να κερδίσει 1 ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (AR).
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Όταν τα άτομα νατρίου και χλωρίου έρχονται κοντά, η ισχυρή έλξη μεταξύ του 1 ηλεκτρονίου του νατρίου και της ανάγκης του χλωρίου για 1 ηλεκτρόνιο αναγκάζει το άτομο νατρίου να μεταφέρει το ηλεκτρόνιο του στο άτομο χλωρίου.
* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό:
* ιόν νατρίου (Na+): Το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται θετικά φορτισμένο.
* ιόν χλωριούχου (cl-): Το άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται αρνητικά φορτισμένο.
3. Σχηματισμός ιοντικών δεσμών:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό. Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα νατρίου και χλωριδίου μαζί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.
4. Σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό που γνωρίζουμε συνήθως ως επιτραπέζιο αλάτι.
Περίληψη:
Η αντίδραση μεταξύ νατρίου και χλωρίου είναι ένα παράδειγμα μιας ιονικής αντίδρασης . Η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων οδηγεί στο σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις, οι οποίες στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν ένα ιοντικό δεσμό. Αυτή η διαδικασία είναι η βάση για το σχηματισμό πολλών αλάτων.
