Γιατί είναι η Kcl Ionic ενώ εσείς σκιαγραφείς;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το κλειδί για τον προσδιορισμό του εάν ένας δεσμός είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων.
* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγάλη (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling). Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο προσελκύει σθεναρά ηλεκτρόνια, ενώ το άλλο τα χάνει, σχηματίζοντας ιόντα.
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* licl: Το λίθιο (Li) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,98, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 2,18, η οποία είναι μια μεγάλη διαφορά, υποδεικνύοντας έναν ιοντικό δεσμό.
* kcl: Το κάλιο (Κ) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,82 και το χλώριο (CL) είναι 3,16. Η διαφορά είναι 2,34, και πάλι υποδεικνύοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά, και τα δύο LICL και KCL είναι ιοντικές ενώσεις.
Μπορεί να υπάρχει κάποια σύγχυση που προκύπτει από το γεγονός ότι το LICL εμφανίζει μερικές φορές κάποιο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα λόγω του μικρού μεγέθους του ιόντος λιθίου. Ωστόσο, το κύριο χαρακτηριστικό σύνδεσής του εξακολουθεί να είναι ιοντικό.
