Ποιο είναι το pH για 1Μ Na2C4H2O4;
1. Κατανοήστε τη φύση του αλατιού
* Το Na₂c₄h₂o₄ είναι το αλάτι που σχηματίζεται από την αντίδραση εξουδετέρωσης μιας ισχυρής βάσης (NaOH) και ενός ασθενούς οξέος (φουαρικό οξύ, c₄h₄o₄).
* Αυτό σημαίνει ότι το άλας θα υποβληθεί σε υδρόλυση, όπου το ανιόν (c₄h₂o₄2⁻) αντιδρά με νερό για να παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
2. Γράψτε την αντίδραση υδρόλυσης
(Aq) + h₂o (l) ⇌ hc₄h₃o₄⁻ (aq) + oh (aq)
3. Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου
| | C₄h₂o₄²⁻ | Hc₄h₃o₄⁻ | Ωχ |
| ---------------- | ------------ | ---------------------------
| Αρχική (i) | 1,00 m | 0 | 0 |
| Αλλαγή (γ) | -x | +x | +x |
| Ισορροπία (e) | 1.00-x | x | x |
4. Προσδιορίστε τη σταθερά υδρόλυσης (KB)
* Πρέπει να βρούμε το KB, τη σταθερά βάσης ιονισμού για το ιόν φουαματό. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη σχέση μεταξύ ΚΑ (σταθερά ιονισμού οξέος για φουαρικό οξύ) και KB:
Kb =kw / ka
* KW (σταθερά προϊόντος ιόντων νερού) =1,0 x 10⁻⁻⁴⁴
* Ka (για φουαρικό οξύ) =9.3 x 10⁻⁴
* Kb =(1,0 x 10⁻⁻) / (9,3 x 10⁻⁴) =1,1 x 10⁻⁻¹
5. Επίλυση για Χ (συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου)
* Kb =[hc₄h₃o₄⁻] [oh⁻] / [c₄h₂o₄2⁻]
* 1.1 x 10⁻⁻ =(x) (x) / (1.00 - x)
* Δεδομένου ότι το KB είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το Χ είναι πολύ μικρότερο από 1,00. Αυτό απλοποιεί την εξίσωση:
* 1.1 x 10⁻⁻ ≈ x² / 1.00
* x² ≈ 1,1 x 10⁻⁻
* x ≈ 3,3 x 10⁻⁶ m (αυτή είναι η συγκέντρωση [oh⁻])
6. Υπολογίστε το POH και το pH
* poh =-log [oh⁻] =-log (3.3 x 10⁻⁶) ≈ 5.48
* ph + poh =14
* ph ≈ 14 - 5.48 ≈ 8.52
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος 1Μ Na₂c₄h₂o₄ είναι περίπου 8,52. Αυτό υποδεικνύει ότι η λύση είναι ελαφρώς βασική.
