Είναι οι πολικοί ή μη πολικοί δεσμοί οξικού οξέος;
πολικοί δεσμοί συμβαίνουν όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων σε έναν δεσμό. Σε οξικό οξύ:
* Ο δεσμός C =O είναι πολικός: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικό θετικό φορτίο στον άνθρακα.
* Ο δεσμός O-H είναι πολικός: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.
Μη πολικοί δεσμοί Παρουσιάζονται όταν δεν υπάρχει καμία διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Σε οξικό οξύ:
* Οι δεσμοί C-H είναι μη πολικοί: Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν πολύ παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες.
* Τα ομόλογα C-C είναι μη πολικοί: Ο άνθρακας έχει την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα με την ίδια.
Συνολικά, το οξικό οξύ είναι ένα πολικό μόριο Επειδή οι πολικοί δεσμοί δημιουργούν μια καθαρή διπολική στιγμή. Αυτό σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα ελαφρώς θετικό άκρο (κοντά στα υδρογόνα) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο οξυγόνο).
