Είναι αλήθεια ότι οι ιοντικές ενώσεις δεν μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια εάν διαλύονται σε νερό;

Αυτή η δήλωση είναι false .

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις και αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα). Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος.

* Διάλυση στο νερό: Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και σπάζουν τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση . Τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να μετακινούνται στη λύση.

* Διερεύνηση ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ελεύθερα μεταβαλλόμενα φορτισμένα σωματίδια (όπως τα ιόντα) απαιτούνται για μια ουσία για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας. Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε νερό, τα διαχωρισμένα ιόντα μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.

Ως εκ τούτου, οι διαλυμένες ιοντικές ενώσεις είναι εξαιρετικοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

Παράδειγμα: Το αλάτι του πίνακα (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Όταν διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-. Αυτά τα ιόντα επιτρέπουν τη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.