Ποια είναι η ισορροπημένη αντίδραση μεταξύ νιτρικού μολύβδου και αμμωνίας;
Σενάριο 1:Υδατικό διάλυμα, χαμηλή συγκέντρωση αμμωνίας
Σε αυτό το σενάριο, η κύρια αντίδραση είναι ο σχηματισμός ενός ίζημα του υδροξειδίου του μολύβδου (Pb (OH) ₂):
pb (no₃) ₂ (aq) + 2 nH₃ (aq) + 2 h₂o (l) → pb (oh) ₂ (s) + 2 nh₄no₃ (aq)
* Επεξήγηση: Η αμμωνία δρα ως αδύναμη βάση, αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻). Αυτά τα ιόντα υδροξειδίου αντιδρούν με τα ιόντα μολύβδου (PB2⁺) από νιτρικό μόλυβδο για να σχηματίσουν αδιάλυτο υδροξείδιο του μολύβδου, το οποίο κατακρημνίζει από το διάλυμα. Τα υπόλοιπα ιόντα (αμμώνιο και νιτρικά) παραμένουν σε διάλυμα ως νιτρικό αμμώνιο.
Σενάριο 2:Υδατικό διάλυμα, συγκέντρωση υψηλής αμμωνίας
Με υψηλότερες συγκεντρώσεις αμμωνίας, ένα σύνθετο ιόν που ονομάζεται τετρααμαμινέλη (II) ιόν ([Pb (NH₃) ₄] ² ⁺). Αυτό το σύμπλεγμα είναι διαλυτό και παραμένει σε λύση:
pb (no₃) ₂ (aq) + 4 nh₃ (aq) → [pb (nh₃) ₄] ²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
* Επεξήγηση: Τα υπερβολικά μόρια αμμωνίας συντεταγμένες με τα ιόντα μολύβδου, σχηματίζοντας το σύνθετο ιόν. Τα μόρια αμμωνίας δρουν ως προσδέματα, δεσμεύοντας το κεντρικό ιόν μολύβδου.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Ισορροπία: Οι αντιδράσεις που περιγράφονται παραπάνω βρίσκονται σε ισορροπία. Ο σχηματισμός του ίζημα ή το σύνθετο ιόν εξαρτάται από τις σχετικές συγκεντρώσεις νιτρικού μολύβδου και αμμωνίας.
* πλευρικές αντιδράσεις: Εκτός από τις κύριες αντιδράσεις, μπορούν να εμφανιστούν άλλες πλευρικές αντιδράσεις, όπως ο σχηματισμός υδροξειδίου του αμμωνίου (NH₄OH) και ο σχηματισμός άλλων συμπλοκών μολύβδου.
* ph: Το ρΗ του διαλύματος θα επηρεάσει την ισορροπία και τις αντιδράσεις που συμβαίνουν.
Συνοπτικά, η αντίδραση μεταξύ νιτρικού μολύβδου και αμμωνίας είναι μια πολύπλοκη διαδικασία που επηρεάζεται από τις συνθήκες. Μπορεί να έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ίζημα υδροξειδίου μολύβδου, ένα σύνθετο ιόν τετρααμαμινέεξ (II) ή σε συνδυασμό και των δύο.
