Γιατί το φθόριο παρουσιάζει έναν μοναδικό αριθμό οξείδωσης -1;
Εδώ είναι γιατί:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Όταν το φθόριο σχηματίζει δεσμούς με άλλα στοιχεία, τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο. Αυτό το μερικό αρνητικό φορτίο αντιπροσωπεύεται από τον αριθμό οξείδωσης -1.
* Έλλειψη D-Orbitals: Σε αντίθεση με άλλα αλογόνα (χλώριο, βρωμίρο, ιώδιο), η φθορίνη δεν διαθέτει D-ορλίματα διαθέσιμα για συγκόλληση. Αυτό περιορίζει την ικανότητά του να επεκτείνει τα οκτάδες του και να σχηματίζει δεσμούς όπου έχει αριθμό οξείδωσης διαφορετικό από -1.
Ως εκ τούτου, λόγω της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητάς του και της απουσίας D -orbitals, το φθόριο προσελκύει σταθερά ηλεκτρόνια σε χημικούς δεσμούς και σχεδόν πάντα παρουσιάζει αριθμό οξείδωσης -1.
