Ποιοι είναι οι 10 κανόνες για την ανάθεση αριθμών οξείδωσης;
1. Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στην ελεύθερη, στοιχειακή κατάσταση είναι 0.
* Παράδειγμα: Σε Na, Cu, O₂ (αέριο οξυγόνου) ή P₄ (φωσφόρος), ο αριθμός οξείδωσης κάθε στοιχείου είναι 0.
2. Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
* Παράδειγμα: Στο K⁺, ο αριθμός οξείδωσης του καλίου είναι +1. Στο S2⁻, ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι -2.
3. Ο αριθμός οξειδώσεως του οξυγόνου στις ενώσεις είναι συνήθως -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και σε ενώσεις με φθορίνη (όπου είναι θετικό).
* Παράδειγμα: Στο H₂O, ο αριθμός οξειδώματος του οξυγόνου είναι -2. Στο H₂o₂, ο αριθμός οξειδώσεως του οξυγόνου είναι -1. Στο Of₂ (difluoride οξυγόνου), ο αριθμός οξείδας του οξυγόνου είναι +2.
4. Ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου σε ενώσεις είναι συνήθως +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπου είναι -1).
* Παράδειγμα: Στο HCl, ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι +1. Στο Lih (υδρίδιο λιθίου), ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι -1.
5. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
* Παράδειγμα: Στο NaCl, ο αριθμός οξείδωσης του νατρίου είναι +1 και ο αριθμός οξείδωσης του χλωρίου είναι -1. (+1) + (-1) =0.
6. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος
* Παράδειγμα: Στο SO₄2⁻, ο αριθμός οξείδωσης του θείου είναι +6 και ο αριθμός οξειδώσεως του οξυγόνου είναι -2. (+6) + 4 (-2) =-2, που είναι το φορτίο του θειικού ιόντος.
7. Ο αριθμός οξείδωσης του φθορίου σε ενώσεις είναι πάντα -1.
* Παράδειγμα: Στο NAF, ο αριθμός οξείδωσης του φθορίου είναι -1.
8. Ο αριθμός οξείδωσης των στοιχείων της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) είναι +1.
* Παράδειγμα: Στο LICL, ο αριθμός οξείδωσης του λιθίου είναι +1.
9. Ο αριθμός οξείδωσης των στοιχείων της ομάδας 2 (αλκαλικά μέταλλα γης) είναι +2.
* Παράδειγμα: Στο CAO, ο αριθμός οξείδωσης του ασβεστίου είναι +2.
10. Ο αριθμός οξείδωσης του ελάχιστου ηλεκτροαρνητικού στοιχείου σε μια δυαδική ένωση αποδίδεται πρώτα, χρησιμοποιώντας τους άλλους κανόνες ως οδηγό.
* Παράδειγμα: Στο HCl, το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι το υδρογόνο αποδίδεται ο αριθμός οξείδωσης +1 (κανόνας 4) και το χλώριο αποδίδεται στον αριθμό οξείδωσης του -1 (κανόνας 5).
Σημαντικές σημειώσεις:
* Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένα εργαλείο τήρησης λογιστικής για την παρακολούθηση της φαινομενικής μεταφοράς ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις. Δεν αντικατοπτρίζουν απαραιτήτως την πραγματική φόρτιση ενός ατόμου σε ένα μόριο.
* Ορισμένα στοιχεία μπορούν να έχουν πολλαπλούς αριθμούς οξείδωσης ανάλογα με την ένωση που βρίσκονται.
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου μπορεί να αλλάξει κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
