Ποια λύση δείχνει περισσότερη αγωγιμότητα 2.00 m HCl ή 1.00 Alcl3;
Κατανόηση της αγωγιμότητας
* Electrolytes: Λύσεις που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια ονομάζονται ηλεκτρολύτες. Περιέχουν ιόντα που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, μεταφέροντας ηλεκτρικό φορτίο.
* Ισχυροί ηλεκτρολύτες: Αυτά διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό. Όσο περισσότερα ιόντα υπάρχουν, τόσο μεγαλύτερη είναι η αγωγιμότητα.
* αδύναμοι ηλεκτρολύτες: Αυτά μόνο μερικώς διαχωρίζονται σε ιόντα, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αγωγιμότητα.
Ανάλυση των λύσεων
* HCl (υδροχλωρικό οξύ): Ένα ισχυρό οξύ, HCl εντελώς ιονίζει στο νερό:
* HCl (aq) → H⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
* Αυτό παράγει δύο ιόντα ανά μόριο HCl.
* alcl₃ (χλωριούχο αλουμίνιο): Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης, το Alcl₃ διαχωρίζεται στο νερό:
* Alcl₃ (aq) → al³⁺ (aq) + 3cl⁻ (aq)
* Αυτό παράγει τέσσερα ιόντα ανά μόριο Alcl₃.
σύγκριση
Αν και η συγκέντρωση του HCl (2,00 m) είναι υψηλότερη από το Alcl₃ (1,00 m), το Alcl₃ παράγει περισσότερα ιόντα ανά μόριο. Δεδομένου ότι η αγωγιμότητα σχετίζεται άμεσα με τον αριθμό των ελεύθερων ιόντων σε λύση, 1,00 m alcl₃ θα παρουσιάσουν υψηλότερη αγωγιμότητα από 2,00 m Hcl.
Βασικό σημείο: Ενώ η συγκέντρωση παίζει ρόλο, ο αριθμός των ιόντων που παράγονται ανά μόριο είναι ο πιο κρίσιμος παράγοντας για τον προσδιορισμό της αγωγιμότητας.
