Γιατί η ακετόνη εξατμίζεται ταχύτερα από το Ν-εξάνιο;
1. Διαμοριακές δυνάμεις:
* ακετόνη (CH3COCH3) έχει μια πολική ομάδα καρβονυλίου (C =O) που επιτρέπει τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου που κυριαρχούν σε Ν-εξάνιο.
* n-εξάνιο (CH3 (CH2) 4CH3) είναι ένα μη πολικό μόριο και βασίζεται μόνο σε αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου για διαμοριακή έλξη.
2. Μοριακό βάρος:
* ακετόνη έχει χαμηλότερο μοριακό βάρος (58 g/mol) σε σύγκριση με n-εξάνιο (86 g/mol). Τα ελαφρύτερα μόρια έχουν ασθενέστερα διαμοριακά αξιοθέατα και εξατμίζονται πιο εύκολα.
3. Επιφάνεια:
* ακετόνη έχει μια πιο συμπαγή δομή, με αποτέλεσμα μια μικρότερη επιφάνεια σε σύγκριση με το πιο γραμμικό μόριο n-εξανίου. Μια μικρότερη επιφάνεια μειώνει την πιθανότητα των διαμοριακών αλληλεπιδράσεων και διευκολύνει την ταχύτερη εξάτμιση.
4. Πίεση ατμών:
* ακετόνη έχει υψηλότερη πίεση ατμών από n-εξάνιο στην ίδια θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια της ακετόνης έχουν μεγαλύτερη τάση να ξεφεύγουν από την αέρια φάση.
Συνοπτικά:
Οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, το χαμηλότερο μοριακό βάρος, η μικρότερη επιφάνεια και η υψηλότερη πίεση ατμών της ακετόνης συμβάλλουν στο ταχύτερο ρυθμό εξάτμισης σε σύγκριση με το Ν-εξάνιο.
