Τι είναι η αντίδραση βροχόπτωσης μεταξύ δύο υδατικών διαλυμάτων που οδηγούν στο σχηματισμό της ένωσης;
Τι είναι μια αντίδραση βροχόπτωσης;
Μια αντίδραση καθίζησης είναι μια χημική αντίδραση στην οποία δύο διαλυτές ιοντικές ενώσεις (σε υδατικά διαλύματα) αντιδρούν για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ιοντική ένωση που ονομάζεται ίζημα . Αυτό το ίζημα εμφανίζεται ως ένα στερεό που διαχωρίζεται από το διάλυμα, συχνά καθιστώντας τη λύση συννεφιασμένη ή σχηματίζοντας ένα ορατό στερεό στο κάτω μέρος του δοχείου.
Οι βασικοί παίκτες:
1. υδατικά διαλύματα: Τα αντιδραστήρια διαλύονται σε νερό, σχηματίζοντας ιόντα. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl) περιέχει ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-).
2. Διαλυτές ιοντικές ενώσεις: Οι αρχικές ενώσεις διαλύονται εύκολα στο νερό, σπάζοντας στα αντίστοιχα ιόντα τους.
3. αδιάλυτη ένωση (ίζημα): Όταν τα ιόντα από τις δύο λύσεις συναντούν ο ένας τον άλλον, σχηματίζεται μια νέα ένωση. Εάν αυτή η νέα ένωση είναι αδιάλυτη, δεν θα είναι πλέον σε θέση να παραμείνει διαλυμένη και θα κατακρημνίσει από το διάλυμα.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε την αντίδραση μεταξύ του μολύβδου (II) νιτρικού άλατος (PB (NO3) 2) και του ιωδιούχου καλίου (KI):
1. Αντιδραστήρια: Ο μόλυβδος (ii) νιτρικό άλας (PB (NO3) 2) και ιωδιούχο κάλιο (KI) είναι και τα δύο διαλυτά στο νερό.
2. ιόντα σε λύση:
- PB (NO3) 2-> PB2 + (aq) + 2NO3- (aq)
- KI-> K + (AQ) + I- (AQ)
3. σχηματισμός του ίζημα: Όταν αυτά τα διαλύματα είναι μικτά, τα ιόντα μολύβδου (PB2+) και τα ιόντα ιωδιδίου (I-) συνδυάζονται για να σχηματίσουν ιωδιούχο μόλυβδο (II) (PBI2).
- PB2 + (aq) + 2- (aq)-> PBI2 (ες)
4. Το αποτέλεσμα: Ο μόλυβδος (ii) το ιωδιούχο (PBI2) είναι αδιάλυτο στο νερό. Σχηματίζει ένα φωτεινό κίτρινο στερεό (το ίζημα) που χωρίζεται από το διάλυμα.
Βασικά σημεία:
* Κανόνες διαλυτότητας: Οι χημικοί χρησιμοποιούν κανόνες διαλυτότητας για να προβλέψουν εάν θα σχηματιστεί ένα ίζημα. Αυτοί οι κανόνες βοηθούν στον προσδιορισμό ποιοι συνδυασμοί ιόντων θα οδηγήσουν σε αδιάλυτη ένωση.
* Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης: Οι αντιδράσεις κατακρημνίσεων είναι ένας τύπος αντίδρασης διπλής μετατόπισης, όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα δύο αντιδραστηρίων αλλάζουν τους συνεργάτες για να σχηματίσουν νέες ενώσεις.
* Σημασία: Οι αντιδράσεις κατακρημνίσεων έχουν πολλές εφαρμογές, όπως:
* Αναλυτική χημεία: Προσδιορισμός της παρουσίας συγκεκριμένων ιόντων σε διάλυμα.
* Περιβαλλοντική επιστήμη: Αφαίρεση ρύπων από το νερό.
* Βιομηχανικές διαδικασίες: Κατασκευαστικές χρωστικές, φαρμακευτικές και άλλες χημικές ουσίες.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
