Χρησιμοποιώντας την εξίσωση KW Πώς είναι δυνατόν να προσδιοριστεί εάν ένα υδατικό διάλυμα όξινο βασικό ή ουδέτερο;
Κατανόηση kw
* kw είναι η σταθερά προϊόντος ιόντων για νερό . Αντιπροσωπεύει τη σταθερά ισορροπίας για τον αυτο-ιονισμό του νερού:
`` `
2H₂O (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh (aq)
`` `
* στους 25 ° C, kW =1,0 x 10⁻⁻ . Αυτό σημαίνει ότι το προϊόν της συγκέντρωσης ιόντων υδρονίου ([H₃O⁺]) και η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]) είναι πάντα 1,0 x 10⁻⁻.
Σχετικά με την KW με την οξύτητα, την βασικότητα και την ουδετερότητα
* ουδέτερες λύσεις: Σε καθαρό νερό, [h₃o⁺] =[oh⁻] =1.0 x 10⁻⁷ Μ. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αυτο-ιονισμός του νερού παράγει ίσες ποσότητες ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου.
* Οξεία διαλύματα: Τα όξινα διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου ([H₃O⁺]) από τα ιόντα υδροξειδίου ([OH⁻]). Αυτό σημαίνει [h₃o⁺]> 1.0 x 10⁻⁷ m και [oh⁻] <1.0 x 10⁻⁷ M.
* Βασικές λύσεις: Τα βασικά διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου ([OH⁻]) από τα ιόντα υδρονίου ([H₃O⁺]). Αυτό σημαίνει [oh⁻]> 1.0 x 10⁻⁷ m και [h₃o⁺] <1.0 x 10⁻⁷ M.
χρησιμοποιώντας το KW για να υπολογίσετε το pH
1. Υπολογίστε [h₃o⁺] ή [oh⁻]: Εάν γνωρίζετε μια συγκέντρωση, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση KW για να βρείτε το άλλο.
* Παράδειγμα: Αν γνωρίζετε [h₃o⁺] =1.0 x 10⁻³ m, τότε:
* [Oh⁻] =kw / [h₃o⁺] =(1,0 x 10⁻⁻⁴) / (1,0 x 10⁻³) =1,0 x 10⁻¹ m m
2. Υπολογίστε το pH: Το ρΗ ενός διαλύματος σχετίζεται με τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου:
* ph =-log [h₃o⁺]
* Παράδειγμα: Εάν [h₃o⁺] =1.0 x 10⁻³ m, τότε:
* ph =-log (1,0 x 10⁻³) =3
Βασικά σημεία
* kW είναι μια σταθερά σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
* Η κλίμακα pH είναι μια λογαριθμική κλίμακα: Η αλλαγή μιας μονάδας pH αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές αλλαγή στο [h₃o⁺].
* Τα όξινα διαλύματα έχουν ρΗ <7, τα ουδέτερα διαλύματα έχουν pH =7 και οι βασικές λύσεις έχουν pH> 7.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε κάποια πιο συγκεκριμένα παραδείγματα για τον τρόπο προσδιορισμού της οξύτητας, της βασικότητας ή της ουδετερότητας μιας λύσης χρησιμοποιώντας την εξίσωση KW!
