Είναι το Hydrogren fluroride ένας ομοιοπολικός δεσμός ή ιοντικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1, ενώ το φθόριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 4,0. Η διαφορά είναι 1,9, η οποία είναι σημαντική. Ενώ αυτή η διαφορά μπορεί να υποδηλώνει έναν ιοντικό δεσμό, δεν είναι αρκετά μεγάλη.
* Συγκέντρωση φύσης: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το άτομο φθορίου προσελκύει πιο έντονα το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
* Ιδιότητες: Το HF είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ενώσεων. Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά με υψηλά σημεία τήξης.
Συνοπτικά: Ενώ το HF παρουσιάζει κάποιο ιοντικό χαρακτήρα λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, ο δεσμός θεωρείται τελικά ομοιοπολικός λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων και της φύσης της φάσης αερίου της ένωσης.
