Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης που περιέχει 32,39 τοις εκατό νάτριο 22,53 θείο και 45,07 οξυγόνο;
1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g
* Αυτό κάνει τα ποσοστά να μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια.
* Έχουμε 32,39 G NA, 22,53 g S και 45,07 G O.
2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles
* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή μάζα του:
* NA:32,39 g / 22,99 g / mol =1,409 mol
* S:22.53 g / 32.06 g / mol =0.703 mol
* O:45.07 g / 16.00 g / mol =2.817 mol
3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole
* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (0,703 mol):
* NA:1,409 mol / 0,703 mol =2,00
* S:0.703 mol / 0.703 mol =1.00
* O:2.817 mol / 0.703 mol =4.00
4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο
* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων.
* Ο τύπος είναι na₂so₄ .
Επομένως, ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι na₂so₄.
