Πώς διαφέρει ένα μεταλλικό bong από έναν ιοντικό δεσμό;
Μεταλλική σύνδεση
* Τι είναι: Ένας τύπος χημικής σύνδεσης που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Στα μέταλλα, τα εξώτατα ηλεκτρόνια κρατούνται χαλαρά και μπορούν εύκολα να κινηθούν σε όλη τη δομή. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που μοιράζονται όλα τα μεταλλικά άτομα.
* Βασικά χαρακτηριστικά:
* Delocalized Electrons: Τα ηλεκτρόνια δεν είναι δεσμευμένα σε συγκεκριμένα άτομα, είναι ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* καλοί αγωγοί: Αυτή η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων καθιστά τα μέταλλα εξαιρετικούς αγωγούς θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* εύπλαστο και όλκιμο: Τα μέταλλα μπορούν να σφυρηλατηθούν σε σχήματα (εύπλαστα) και να τραβηχτούν σε καλώδια (όλκιμα) επειδή οι μεταλλικοί δεσμοί μπορούν να γλιστρήσουν ο ένας στον άλλο.
* Παραδείγματα: Χαλκός, χρυσός, σίδηρος, αλουμίνιο
Ιονική σύνδεση
* Τι είναι: Ένας τύπος χημικής σύνδεσης που συμβαίνει μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη.
* Βασικά χαρακτηριστικά:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα μαζί βασίζεται στις αντίθετες χρεώσεις.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρούς δεσμούς, απαιτώντας πολλή ενέργεια για να τους σπάσουν.
* εύθραυστο: Τα ιοντικά στερεά τείνουν να είναι εύθραυστα επειδή η διάταξη των ιόντων είναι άκαμπτη και εύκολα διαταράσσεται.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται ή λιωθεί: Τα ελεύθερα ιόντα σε διάλυμα ή η τετηγμένη κατάσταση μπορούν να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), φθοριούχο ασβέστιο (CAF2)
Περίληψη
| Χαρακτηριστικό | Μεταλλικός δεσμός | Ιωνική σύνδεση |
| --------------------------------------------------------- | ----------------------------------------------------------
| Ατόμων συγκόλλησης | Μεταλλικά άτομα | Μέταλλο και μη μέταλλο |
| Κίνηση ηλεκτρονίων | Μεταβλητοποιημένο | Μεταφορά ηλεκτρονίων |
| Τύπος ομολόγων | Θάλασσα ηλεκτρονίων | Ηλεκτροστατική έλξη |
| Αγωγιμότητα | Καλοί αγωγοί | Συμπεριφορά όταν διαλύεται ή λιωθεί |
| Μεταβλαγή και ολκιμότητα | Ναι | Όχι |
Key Takeaway: Η μεταλλική συγκόλληση περιλαμβάνει την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων μετάλλων, ενώ η ιοντική συγκόλληση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλο, σχηματίζοντας φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
