Πώς χρησιμοποιούνται τα ηλεκτρόνια σθένους σε ιοντική σύνδεση;
1. Ηλεκτρόνια σθένους και σταθερότητα:
* Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια).
* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι το κλειδί: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Αυτά είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
2. Ιωνική σύνδεση - Η μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Η ιοντική συγκόλληση συνήθως εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων (τα οποία τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια) και μη μέταλλα (τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα μεταλλικό άτομο αλληλεπιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο, το άτομο μετάλλου * δωρίζει * τα ηλεκτρόνια σθένους του στο μη μέταλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί:
* ΚΟΟΔΙΑ: Το άτομο μετάλλου, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Anions: Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
3. Η ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τον δεσμό:
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Τα αντίθετα φορτία του κατιόντος και του ανιόντος δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που τα συγκρατεί σε ένα ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* νάτριο (NA): Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* χλώριο (CL): Έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους.
* Μεταφορά: Το νάτριο * χάνει * το ηλεκτρόνιο σθένους του στο χλώριο, καθιστώντας ιόν Na⁺. Χλωρίνη * κερδίζει * αυτό το ηλεκτρόνιο, που γίνεται ένα ιόν CL⁻.
* Bond: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα Na⁺ και CL⁻ προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl) ή το επιτραπέζιο αλάτι.
Συνοπτικά:
Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από την ιοντική συγκόλληση. Μεταφέρονται από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, δημιουργώντας ένα ισχυρό ιοντικό δεσμό.
