Πώς αλλάζει η αντιδραστικότητα των μετάλλων όταν μετακινείται από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Καθώς μετακινείτε δεξιά, η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα είναι πιο πιθανό να προσελκύσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας τους λιγότερο πρόθυμους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Η αντιδραστικότητα μετάλλων αφορά εύκολα την απώλεια ηλεκτρονίων.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται επίσης σε μια περίοδο. Αυτή είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Η υψηλότερη ενέργεια ιονισμού σημαίνει ότι είναι πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο κάνει και πάλι το στοιχείο λιγότερο αντιδραστικό.
* Ατομική ακτίνα: Η ατομική ακτίνα μειώνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο. Ο πυρήνας κρατά τα ηλεκτρόνια πιο σφιχτά, καθιστώντας πιο δύσκολο να χαθούν.
Παράδειγμα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα μέταλλα είναι τα πιο αντιδραστικά, καθώς έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένος που χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν ένα ιόν +1. Σκεφτείτε το λίθιο (Li), το νάτριο (NA) και το κάλιο (k).
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα εξακολουθούν να είναι αντιδραστικά, αλλά λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα. Έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους για να χάσουν. Σκεφτείτε το βηρύλλιο (ΒΕ), το μαγνήσιο (mg) και το ασβέστιο (CA).
* Μεταβατικά μέταλλα: Η αντιδραστικότητα των μεταβατικών μετάλλων είναι λιγότερο προβλέψιμη, αλλά γενικά γίνονται λιγότερο αντιδραστικές καθώς μετακινείτε την περίοδο.
* Μη μετάλλια: Μέχρι να φτάσετε στο άκρο του περιοδικού πίνακα, τα στοιχεία δεν είναι πλέον μέταλλα και είναι γενικά μη αντιδραστικά.
Εξαιρέσεις:
* Τα ευγενή αέρια (ομάδα 18): Αυτά είναι απίστευτα αντιδραστικά λόγω της ύπαρξης ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά: Οι περιοδικές τάσεις της ηλεκτροαρνητικότητας, της ενέργειας ιονισμού και της ατομικής ακτίνας εξηγούν γιατί η αντιδραστικότητα μετάλλων μειώνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα.
