Πώς περιγράφετε το ηλεκτρικό φορτίο μιας ιοντικής ένωσης;
* σχηματισμός: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (το οποίο τείνει να χάσει ηλεκτρόνια) αντιδρά με ένα μη μέταλλο (το οποίο τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια).
* ιόντα: Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
* εξουδετέρωση: Ο αριθμός των θετικών φορτίων από τα κατιόντα εξισορροπεί ακριβώς τον αριθμό των αρνητικών φορτίων από τα ανιόντα, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Παράδειγμα:
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια κοινή ιοντική ένωση. Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Τα προκύπτοντα θετικά και αρνητικά φορτία ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, οδηγώντας σε ένα ουδέτερο μόριο NaCl.
Επομένως, ενώ οι ιοντικές ενώσεις περιέχουν φορτισμένα ιόντα, το συνολικό ηλεκτρικό φορτίο της ίδιας της ένωσης είναι ουδέτερο.
