Γιατί τα σημεία τήξης των ομοιοπολικών ενώσεων τείνουν να είναι χαμηλότερα από εκείνες τις ιοντικές ενώσεις;

Εδώ είναι γιατί τα σημεία τήξης των ομοιοπολικών ενώσεων είναι γενικά χαμηλότερα από αυτά των ιοντικών ενώσεων:

ομοιοπολικές ενώσεις:

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συγκρατούνται από σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι δυνάμεις διπολικής-δίπολης και η δέσμευση υδρογόνου). Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα σε ιοντικές ενώσεις.

* Χαμηλή ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Για να λιώσει μια ομοιοπολική ένωση, πρέπει μόνο να ξεπεράσετε αυτές τις αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, οι οποίες απαιτούν σχετικά μικρή ενέργεια.

* Μη κατευθύνσεις δεσμών: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι κατευθυντικοί, πράγμα που σημαίνει ότι σχηματίζουν συγκεκριμένες γωνίες και σχήματα. Αυτό μπορεί να διευκολύνει τα μόρια να διαχωριστούν μεταξύ τους και να μεταβαίνουν από στερεό σε υγρό.

Ιωνικές ενώσεις:

* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρότερες από τις δυνάμεις που κρατούν μαζί ομοιοπολικά μόρια.

* Υψηλή ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τα ομόλογα: Για να λιώσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να ξεπεράσετε αυτά τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, τα οποία απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας.

* Ισχυρή δομή πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν άκαμπτα, τρισδιάστατα πλέγματα όπου τα ιόντα είναι σφιχτά συσκευασμένα και διατεταγμένα σε κανονικό μοτίβο. Αυτή η δομή πλέγματος συμβάλλει στα υψηλά σημεία τήξης.

Συνοπτικά:

Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις στις ομοιοπολικές ενώσεις και οι ισχυρότερες ηλεκτροστατικές δυνάμεις στις ιοντικές ενώσεις εξηγούν τη διαφορά στη συμπεριφορά σημείου τήξης.

Εξαιρέσεις:

Αξίζει να σημειωθεί ότι υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτή τη γενική τάση:

* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις, όπως το Diamond και το Silica, σχηματίζουν γιγαντιαία τρισδιάστατα δίκτυα ομοιοπολικών δεσμών. Αυτές οι ενώσεις έχουν εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης λόγω της αντοχής της δομής του δικτύου.

* Μικρά, εξαιρετικά πολικά μόρια: Τα ομοιοπολικά μόρια με ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής ή δεσμού υδρογόνου μπορούν να έχουν σχετικά υψηλά σημεία τήξης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!