Προσδιορίστε τον αριθμό των περίσσειας του αντιδραστηρίου Moles που απομένει όταν το οξείδιο του σιδήρου (III) του 6.258 αντιδρά με 8.359 αλουμίνιο σε θερμική αντίδραση;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Fe₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)
2. Υπολογίστε τις μοριακές μάζες των αντιδραστηρίων:
* Fe₂o₃:(2 * 55.845 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =159,69 g/mol
* AL:26,98 g/mol
3. Μετατρέψτε τις δεδομένες μάζες αντιδραστηρίων σε moles:
* Moles of Fe₂o₃:6.258 g / 159,69 g / mol =0,0392 mol
* Moles AL:8.359 g / 26.98 g / mol =0.3098 mol
4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Fe₂o₃ αντιδρά με 2 moles του al.
* Έχουμε 0,0392 moles fe₂o₃, τα οποία θα απαιτούσαν 0,0392 * 2 =0,0784 moles του AL.
* Δεδομένου ότι έχουμε πάνω από 0,0784 moles του AL (0,3098 moles), το Al είναι υπερβολικό.
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς της υπερβολικής αντιδραστηρίου (AL) που απομένουν:
* Moles του AL που χρησιμοποιείται:0,0392 mol Fe₂o₃ * (2 mol al / 1 mol fe₂o₃) =0,0784 mol al
* Moles του Al.
Ως εκ τούτου, υπάρχουν 0.2314 moles αλουμινίου που απομένουν μετά την αντίδραση.
