Ποιο είναι το pH ενός διαλύματος που περιέχει 1,2 moles HNO3 και 1,7 HCl διαλύεται σε 1000 λίτρα νερό;
1. Κατανοήστε τα ισχυρά οξέα
Τόσο το HNO3 (νιτρικό οξύ) όσο και το HCl (υδροχλωρικό οξύ) είναι ισχυρά οξέα. Αυτό σημαίνει ότι πλήρως ιοντοποιούνται στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.
2. Υπολογίστε τη συνολική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου
* hno3: 1,2 moles HNO3 θα παράγουν 1,2 moles ιόντων Η+.
* hcl: 1,7 moles ΗΟΙ θα παράγει 1,7 moles ιόντων Η+.
Σύνολο ιόντων Η + =1,2 moles + 1,7 moles =2,9 moles
3. Υπολογίστε την μοριακή μοριακή τιμή των ιόντων Η+
Η γραμμομορυχία (Μ) είναι γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
Γομότητα H+ =2,9 moles / 1000 λίτρα =0,0029 m
4. Υπολογίστε το pH
Το PH υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
ph =-log [h+]
ph =-log (0,0029) ≈ 2,54
Επομένως, το pH του διαλύματος είναι περίπου 2,54.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι ο όγκος των οξέων είναι αμελητέος σε σύγκριση με τον όγκο του νερού. Στην πραγματικότητα, η προσθήκη 1,2 moles του HNO3 και 1,7 moles της HCl σε 1000 λίτρα νερού θα αυξήσει ελαφρώς τον συνολικό όγκο, αλλά η επίδραση στο τελικό pH θα είναι ελάχιστη.
