Τι είναι το Acid ποια βάση;

οξέα και βάσεις:μια γρήγορη επισκόπηση

οξέα και βάσεις είναι δύο θεμελιώδεις κατηγορίες χημικών ενώσεων με ξεχωριστές ιδιότητες. Εδώ είναι μια κατανομή:

οξέα:

* γεύση: Ξινή (σκεφτείτε χυμό λεμονιού)

* αίσθηση: Μπορεί να είναι διαβρωτική και να προκαλέσει αίσθηση καψίματος στο δέρμα.

* Χημικές ιδιότητες:

* Δωρεά πρωτόνια (h+) σε διάλυμα. Αυτός είναι ο πιο συνηθισμένος ορισμός των οξέων (θεωρία Brønsted-Lowry).

* αντιδρά με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό.

* Γυρίστε το μπλε χαρτί Litmus κόκκινο.

* Παραδείγματα:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl)

* Θειικό οξύ (H2SO4)

* Οξικό οξύ (CH3COOH) (που βρίσκεται στο ξύδι)

* Κιτρικό οξύ (που βρίσκεται στα εσπεριδοειδή)

βάσεις:

* γεύση: Πικρό (σκεφτείτε τη σόδα ψησίματος)

* αίσθηση: Μπορεί να είναι ολισθηρό, όπως σαπούνι.

* Χημικές ιδιότητες:

* Αποδοχή πρωτονίων (H+) σε διάλυμα.

* αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και νερό.

* Γυρίστε το κόκκινο χαρτί litmus μπλε.

* Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ)

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH)

* Αμμωνία (NH3)

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2) (Βρέθηκε σε ασβέστη)

Βασικές έννοιες:

* Κλίμακα pH: Μια κλίμακα από 0 έως 14 που μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.

* ph <7: Όξινος

* ph =7: Ουδέτερο (όπως καθαρό νερό)

* ph> 7: Βασική (αλκαλική)

* εξουδετέρωση: Η αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης για να σχηματίσει αλάτι και νερό.

Σημαντική σημείωση: Ενώ ο ορισμός των οξέων και των βάσεων που βασίζονται στη δωρεά/αποδοχής πρωτονίων χρησιμοποιείται ευρέως, υπάρχουν άλλοι ορισμοί όπως η θεωρία Lewis, η οποία θεωρεί τα ζεύγη ηλεκτρονίων αντί των πρωτονίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε μια συγκεκριμένη πτυχή των οξέων και των βάσεων ή χρειάζεστε περισσότερες λεπτομέρειες!