Γιατί οι μεταλλικοί δεσμοί σε ένα αλκαλικό μέταλλο είναι σχετικά αδύναμοι;

Οι μεταλλικοί δεσμοί στα αλκαλικά μέταλλα είναι σχετικά αδύναμοι λόγω των ακόλουθων παραγόντων:

* Μεγάλη ατομική ακτίνα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν τις μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες στις αντίστοιχες περιόδους τους. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια σθένους τους είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και βιώνουν μια πιο αδύναμη έλξη.

* Electron Single Valence: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο είναι χαλαρά. Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο συμβάλλει στο μοντέλο "Θάλασσας των ηλεκτρονίων" της μεταλλικής σύνδεσης, αλλά η χαμηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων συμβάλλει στις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις.

* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι χρειάζεται σχετικά μικρή ενέργεια για να απομακρυνθεί το ηλεκτρόνιο σθένους τους. Αυτό υποδηλώνει περαιτέρω ότι τα ηλεκτρόνια σθένους είναι χαλαρά δεσμευμένα και συμβάλλουν ασθενώς στον μεταλλικό δεσμό.

Συνολικά, ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων οδηγεί σε ασθενέστερους μεταλλικούς δεσμούς σε αλκαλικά μέταλλα σε σύγκριση με άλλα μέταλλα με πιο στενά συνδεδεμένα ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό αντανακλάται στα χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού τους, καθώς και την απαλότητα και την ευελιξία τους.

Για παράδειγμα, το λίθιο (Li) έχει σημείο τήξης 180,5 ° C, ενώ το νάτριο (Na) λιώνει στους 97,8 ° C. Και τα δύο είναι σημαντικά χαμηλότερα από τα σημεία τήξης των μεταβατικών μετάλλων όπως ο σίδηρος (1538 ° C) και η πλατίνα (1768 ° C), τα οποία έχουν ισχυρότερους μεταλλικούς δεσμούς.