Γιατί τα περισσότερα μέταλλα είναι εύπλαστα και όλκιμοι αλλά ιοντικοί κρύσταλλοι
Μεταλλική σύνδεση:
* Θάλασσα ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα έχουν μια μοναδική δομή συγκόλλησης όπου τα ηλεκτρόνια σθένους τους απομακρύνονται και σχηματίζουν μια «θάλασσα» κινητών ηλεκτρονίων γύρω από τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα. Αυτή η θάλασσα των ηλεκτρονίων ενεργεί σαν κόλλα, κρατώντας τα ιόντα μαζί, αλλά επιτρέποντάς τους να γλιστρήσουν ο ένας στον άλλο.
* Μη κατευθυνόμενη σύνδεση: Η συγκόλληση στα μέταλλα είναι μη κατευθυνόμενη, που σημαίνει ότι δεν υπάρχουν άκαμπτοι δεσμοί μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων. Αυτό επιτρέπει στα μεταλλικά ιόντα να κινούνται σχετικά ελεύθερα μέσα στη δομή.
Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα:
* Μαλλιδοιμία: Η ικανότητα ενός μετάλλου να σφυρηλατηθεί ή να έλθει σε λεπτό φύλλο χωρίς σπάσιμο οφείλεται στην ικανότητα των μεταλλικών ιόντων να γλιστρούν πέρα από το άλλο.
* Οκκύνειας: Η ικανότητα ενός μετάλλου να ληφθεί σε καλώδια είναι επίσης αποτέλεσμα της μεταλλικής σύνδεσης που επιτρέπει την μετατόπιση και την αναδιάταξη των ιόντων.
Ιονική σύνδεση:
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρές και ενεργούν σε συγκεκριμένες κατευθύνσεις.
* άκαμπτη δομή: Η άκαμπτη δομή των ιοντικών κρυστάλλων τους καθιστά εύθραυστη. Όταν εφαρμόζεται δύναμη, τα ιόντα δεν είναι σε θέση να γλιστρήσουν μεταξύ τους χωρίς να διαταράξουν την ηλεκτροστατική ισορροπία. Αυτό οδηγεί στο κρύσταλλο.
Συνοπτικά:
Η διαφορά στις ιδιότητες προκύπτει από τη φύση της σύνδεσης. Τα μέταλλα έχουν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που επιτρέπει την ευελιξία και την ολίσθηση, ενώ οι ιοντικοί κρύσταλλοι έχουν ισχυρές, κατευθυντικές δυνάμεις που οδηγούν σε ακαμψία και βαρύτητα.
