Τι θα συνέβαινε με το ποσοστό μιας αντίδρασης με το νόμο KNO2H2 εάν δεν διπλασιάστηκαν;
Κατανόηση του νόμου περί επιτοκίων
Ο νόμος του ποσοστού περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο ο ρυθμός χημικής αντίδρασης εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων. Η γενική μορφή ενός νόμου επιτοκίου μοιάζει με αυτό:
Τιμή =k [a]^m [b]^n
* RATE: Πόσο γρήγορα προχωρά η αντίδραση.
* k: Η σταθερά ρυθμού (μια συγκεκριμένη τιμή για μια δεδομένη αντίδραση σε δεδομένη θερμοκρασία).
* [a] &[b]: Οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων Α και Β.
* M &N: Οι εντολές αντίδρασης σε σχέση με τα αντιδραστήρια Α και Β. Αυτά είναι εκθέτες που καθορίζονται πειραματικά.
Η αντίδρασή σας
Έχετε παράσχει το νόμο για το επιτόκιο: kNO2H2 . Ας υποθέσουμε ότι αυτό σημαίνει:
Rate =k [όχι]^n [h2]^m
Οπου:
* k: Η σταθερά ποσοστού
* [Όχι]: Συγκέντρωση νιτρικού οξειδίου (ΝΟ)
* [H2]: Συγκέντρωση αερίου υδρογόνου (Η2)
* n &m: Οι παραγγελίες αντίδρασης (δεν γνωρίζουμε τις αξίες τους από τις πληροφορίες που δόθηκαν).
διπλασιασμός [όχι]
Εάν διπλασιάσετε τη συγκέντρωση του ΝΟ, ο ρυθμός της αντίδρασης θα αλλάξει ανάλογα με την τιμή του 'n' (η σειρά της αντίδρασης σε σχέση με όχι):
* εάν n =1 (πρώτη σειρά): Ο ρυθμός θα διπλασιαστεί επίσης.
* εάν n =2 (δεύτερη σειρά): Ο ρυθμός θα τετραπλασιάσει.
* εάν n =0 (μηδενική σειρά): Ο ρυθμός δεν θα αλλάξει.
Συνοπτικά
Για να προσδιορίσουμε ακριβώς πώς αλλάζει ο ρυθμός όταν το [όχι] διπλασιάζεται, πρέπει να γνωρίζουμε την αξία του 'n'. Ο νόμος του επιτοκίου μας λέει μόνο τη σχέση * μεταξύ συγκέντρωσης και ρυθμού, όχι για την ειδική αριθμητική αλλαγή.
