Πώς αποφασίζετε ποια από τις ομαδικές λύσεις έχει τα μεγαλύτερα ιόντα υδροξειδίου της συγκέντρωσης OH-;
Κατανόηση του pH και του POH
* ph: Ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (Η+). Οι χαμηλότερες τιμές ρΗ υποδηλώνουν υψηλότερη οξύτητα.
* poh: Ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-). Οι χαμηλότερες τιμές POH υποδεικνύουν υψηλότερη αλκαλικότητα (βασική).
Βασική σχέση:
Το pH και το POH μιας λύσης σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:
ph + poh =14
Βήματα για τον προσδιορισμό της λύσης με το υψηλότερο [OH-]
1. Προσδιορίστε το pH κάθε διαλύματος. Θα χρειαστείτε αυτές τις πληροφορίες για να καθορίσετε το POH.
2. Υπολογίστε την POH κάθε λύσης. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση:POH =14 - PH
3. Συγκρίνετε τις τιμές POH. Το διάλυμα με τη χαμηλότερη τιμή POH έχει την υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH-).
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε τρεις λύσεις:
* Λύση Α:pH =3
* Λύση Β:ph =7
* Λύση C:ph =11
Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε τη λύση με το υψηλότερο [oh-]:
1. Υπολογίστε το poh:
* Λύση Α:POH =14 - 3 =11
* Λύση Β:POH =14 - 7 =7
* Λύση C:POH =14 - 11 =3
2. Συγκρίνετε τις τιμές POH: Το διάλυμα C έχει τη χαμηλότερη τιμή POH (3), υποδεικνύοντας την υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Ισχυρά έναντι αδύναμων βάσεων: Ισχυροί βάσεις εντελώς ιονίζουν σε διάλυμα, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση OH-. Οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση OH-.
* Συγκέντρωση: Ακόμη και αν δύο διαλύματα έχουν την ίδια POH, η λύση με υψηλότερη συγκέντρωση της βάσης θα έχει υψηλότερη συγκέντρωση ΟΗ-.
Ενημερώστε με αν έχετε μια συγκεκριμένη ομάδα λύσεων που θα θέλατε να συγκρίνετε!
