Οι ανόργανες ενώσεις συνήθως συγκρατούνται από το είδος του δεσμού;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί. Παραδείγματα περιλαμβάνουν επιτραπέζιο άλας (NaCl) και ανθρακικό ασβέστιο (CACO3).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική). Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
Ενώ οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι πιο συνηθισμένοι στις ανόργανες ενώσεις, υπάρχουν και άλλοι τύποι δεσμών που μπορεί να συμβούν:
* Μεταλλικοί δεσμοί: Βρίσκεται σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται και μοιράζονται μεταξύ όλων των ατόμων της δομής.
* Συντονιστικά ομοιοπολικά ομόλογα: Ένα άτομο συνεισφέρει και τα δύο ηλεκτρόνια στο κοινό ζευγάρι, όπως στο ιόν αμμωνίου (NH4+).
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ορισμένες ενώσεις μπορεί να περιέχουν ένα μείγμα διαφορετικών τύπων δεσμών, ειδικά όταν μπείτε σε πιο πολύπλοκες ανόργανες ενώσεις.
