Τι κάνει έναν ομοιοπολικό δεσμό διαφορετικό από έναν ιοντικό δεσμό;
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Άτομα σε ένα ομοιοπολικό ηλεκτρόνιο μεριδίων ομολόγων για την επίτευξη ενός σταθερού εξωτερικού κελύφους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων.
* Κανόνας μη μετάλλων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μη μετάλλων, οι οποίοι έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (έλξη για ηλεκτρόνια).
* ίση ή άνιση κοινή χρήση:
* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων (π.χ. Η).
* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με ένα άτομο να έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια (π.χ. h₂o).
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις επειδή οι δεσμοί είναι ασθενέστεροι.
* Φτωχοί αγωγοί: Οι ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια καλά στη στερεά ή υγρή κατάσταση τους.
Ιονικά ομόλογα:
* Μεταφορά ιδιοκτησίας: Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο (τυπικά ένα μέταλλο) χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τους κρατά μαζί.
* Μέταλλα και μη μέταλλα: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, επειδή οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν πολλή ενέργεια για να διασπάσουν.
* καλοί αγωγοί: Οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή να λιώσουν επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Εδώ είναι μια χρήσιμη αναλογία:
* ομοιοπολικός δεσμός: Φανταστείτε δύο φίλους που μοιράζονται μια πίτσα. Και οι δύο παίρνουν για να απολαύσουν μια φέτα και είναι ικανοποιημένοι.
* Ιονικός δεσμός: Φανταστείτε έναν φίλο που παίρνει ολόκληρη την πίτσα και δίνοντας ένα μικρό κομμάτι στο άλλο. Αυτό δημιουργεί μια ανισορροπία όπου ένας φίλος είναι γεμάτος (ανιόν), και ο άλλος είναι πεινασμένος (κατιόν). Η έλξη μεταξύ των δύο τους κρατά συνδεδεμένο.
Key Takeaways:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων έναντι μεταφοράς ηλεκτρονίων: Αυτή είναι η θεμελιώδης διαφορά μεταξύ ομοιοπολικής και ιοντικής σύνδεσης.
* Τύπος ατόμων που εμπλέκονται: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Ιδιότητες: Οι διαφορετικοί μηχανισμοί συγκόλλησης οδηγούν σε ξεχωριστές ιδιότητες, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού και η ηλεκτρική αγωγιμότητα.
