Αντίδραση όπου τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια;
Εδώ είναι γιατί:
* Η ενέργεια απελευθερώνεται: Στις εξωθερμικές αντιδράσεις, η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του σχηματισμού δεσμών στα προϊόντα είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς στα αντιδραστήρια. Αυτή η υπερβολική ενέργεια απελευθερώνεται στο περιβάλλον, συχνά ως θερμότητα.
* Αρνητική αλλαγή ενθαλπίας: Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για μια εξωθερμική αντίδραση είναι αρνητική, υποδεικνύοντας ότι το σύστημα έχει χάσει ενέργεια.
* Παραδείγματα: Καύσιμα καύσιμα, εκρήξεις, σκουριά, εξουδετέρωση οξέων και βάσεων.
Εδώ είναι μια απλή εικόνα:
Φανταστείτε μια μπάλα που κάθεται σε ένα λόφο. Η μπάλα έχει πιθανή ενέργεια λόγω της θέσης της. Εάν η μπάλα κυλά κάτω από το λόφο, χάνει πιθανή ενέργεια και κερδίζει κινητική ενέργεια (ενέργεια κίνησης). Αυτό είναι ανάλογο με μια εξωθερμική αντίδραση:
* Αντιδραστήρια: Η μπάλα στην κορυφή του λόφου.
* Προϊόντα: Η μπάλα στο κάτω μέρος του λόφου.
* Η ενέργεια απελευθερώνεται: Η πιθανή ενέργεια της μπάλας μετατρέπεται σε κινητική ενέργεια καθώς κυλά προς τα κάτω.
Σε αντίθεση με τις εξωθερμικές αντιδράσεις, οι ενδοθερμικές αντιδράσεις απαιτούν εισροή ενέργειας από το περιβάλλον.
