Γιατί υπάρχουν περισσότερα ιόντα χλωριούχου στην ένωση ψευδαργύρου από την ένωση νατρίου;

Ζητάτε μια μεγάλη ερώτηση! Η απάντηση έγκειται στις χρεώσεις των εμπλεκομένων ιόντων.

Δείτε πώς λειτουργεί:

* ψευδάργυρος (zn) έχει φορτίο +2 όταν σχηματίζει ένα ιόν (Zn²⁺).

* νάτριο (na) Έχει ένα φορτίο +1 όταν σχηματίζει ένα ιόν (Na⁺).

* χλωριούχο (cl) Έχει ένα -1 χρέωση όταν σχηματίζει ένα ιόν (CL⁻).

Για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, οι θετικές και αρνητικές χρεώσεις πρέπει να εξισορροπούν. Ας δούμε παραδείγματα:

* Χλωρίδιο ψευδαργύρου (ZNCL₂): Ένα ιόν ψευδαργύρου (Zn²) χρειάζεται δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις (2+ + 2- =0).

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ένα ιόν νατρίου (Na⁺) χρειάζεται ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻) για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις (1+ + 1- =0).

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περισσότερα ιόντα χλωριούχου σε χλωριούχο ψευδάργυρο από ό, τι στο χλωριούχο νάτριο επειδή ο ψευδάργυρος έχει φορτίο +2, απαιτώντας δύο ιόντα χλωριούχου για να το εξουδετερώσουν, ενώ το νάτριο έχει φορτίο +1, που χρειάζεται μόνο ένα ιόν χλωριούχου.