Πώς βρίσκετε την πυκνότητα του οξυγόνου στα 1,00 bar και 10 βαθμούς C;

Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε την πυκνότητα του οξυγόνου στα 1,00 bar και 10 βαθμούς Κελσίου:

1. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι ένα καλό σημείο εκκίνησης για αυτόν τον υπολογισμό:

* pv =nrt

Οπου:

* p =Πίεση (σε Pascals, PA)

* V =όγκος (σε κυβικά μέτρα, m³)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)

* t =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Αναδιάταξη για πυκνότητα

Πρέπει να το συσχετίσουμε με την πυκνότητα (ρ), η οποία είναι μάζα (m) ανά όγκο μονάδας:

* ρ =m/v

Για να συνδέσουμε τον ιδανικό νόμο και την πυκνότητα, μπορούμε να εκφράσουμε τον αριθμό των moles (n) ως:

* n =m/m

Οπου:

* m =μοριακή μάζα οξυγόνου (32 g/mol)

Αντικαθιστώντας αυτό στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* pv =(m/m) rt

Αναδιάταξη για επίλυση για πυκνότητα (ρ =m/v):

* ρ =(pm)/(rt)

3. Μονάδες μετατροπής

* πίεση (p): 1,00 bar =100,000 PA

* Θερμοκρασία (t): 10 ° C =283.15 k

4. Υπολογισμός

Τώρα μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές:

* ρ =(100.000 PA * 0.032 kg/mol)/(8.314 j/mol · k * 283.15 k)

ρ ≈ 1,36 kg/m³

Επομένως, η πυκνότητα οξυγόνου στα 1,00 bar και 10 βαθμοί Κελσίου είναι περίπου 1,36 kg/m³.