Ποια ιοντική ένωση θα μειώσει το σημείο κατάψυξης περισσότερο εάν 1 mol του προστίθεται στο νερό;
Κατανόηση των περιφερειακών ιδιοτήτων
Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό * των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε διάλυμα, όχι την ειδική τους ταυτότητα. Όσο περισσότερα σωματίδια παράγει μια διαλυτή ουσία όταν διαλύεται, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.
Παράγοντες που πρέπει να λάβετε υπόψη
* Διάσπαση: Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό διαχωρίζοντας στα αντίστοιχα ιόντα τους. Όσο περισσότερα ιόντα παράγουν μια ένωση, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.
* παράγοντας van't hoff (i): Αυτός ο παράγοντας αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που παράγει διαλύματα που παράγει σε διάλυμα. Για παράδειγμα, το NaCl διαχωρίζεται σε Na+ και Cl-, οπότε η αξία του είναι 2.
Βρίσκοντας την ένωση με την υψηλότερη τιμή I
Για να βρείτε την ένωση που θα μειώσει το σημείο κατάψυξης περισσότερο, αναζητήστε την ένωση που παράγει τον υψηλότερο * αριθμό ιόντων όταν διαλύεται σε νερό.
Παράδειγμα
Ας συγκρίνουμε μερικές κοινές ιοντικές ενώσεις:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): i =2 (Na+ και Cl-)
* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο): i =3 (Ca2+ και 2cl-)
* alcl3 (χλωριούχο αλουμίνιο): i =4 (al3+ και 3cl-)
Συμπέρασμα
Σε αυτό το παράδειγμα, alcl3 θα μειώσει το σημείο κατάψυξης του νερού περισσότερο επειδή παράγει το μεγαλύτερο αριθμό ιόντων (i =4) όταν διαλύεται.
Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να εξεταστεί η * διαλυτότητα * της ιοντικής ένωσης στο νερό. Εάν μια ένωση είναι εξαιρετικά αδιάλυτη, δεν θα επηρεάσει σημαντικά το σημείο κατάψυξης, ακόμη και αν έχει υψηλή θεωρητική αξία.
