Τι συμβαίνει εάν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα σε χημικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η άνιση κοινή χρήση προκύπτει επειδή ένα άτομο που εμπλέκεται στον δεσμό έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Ανωτέρω κατανομή ηλεκτρονίων: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* πολικό μόριο: Το μόριο στο σύνολό του γίνεται πολικό, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα επηρεάζει τις ιδιότητες του μορίου, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς του να αλληλεπιδρά με άλλα μόρια και τη διαλυτότητα του σε διάφορους διαλύτες.
Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια να τραβούν πιο κοντά στο οξυγόνο, καθιστώντας το άτομο οξυγόνου ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά (δ+).
* Φθορίδιο υδρογόνου (HF): Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και φθορίου είναι εξαιρετικά πολικός.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα πολικό μόριο.
Συνέπειες των πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου) από τα μη πολικά μόρια. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερα σημεία βρασμού, σημεία τήξης και μεγαλύτερη διαλυτότητα σε πολικούς διαλύτες.
* Χημική αντιδραστικότητα: Τα πολικά μόρια είναι συχνά πιο αντιδραστικά από τα μη πολωτικά μόρια, επειδή τα με μερικά φορτία τα καθιστούν πιο ευαίσθητα σε αλληλεπιδράσεις με άλλα μόρια.
* Βιολογική σημασία: Πολλά βιολογικά μόρια, όπως πρωτεΐνες, DNA και υδατάνθρακες, περιέχουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, οι οποίοι είναι απαραίτητοι για τη δομή και τη λειτουργία τους.
Αντίθετα, όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου σε χημικό δεσμό, σχηματίζει έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό συμβαίνει μεταξύ ατόμων με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις, χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά από τα πολικά μόρια.
