Είναι το HF πολικό μη πολικό ή ιοντικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το υδρογόνο έχει πολύ χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μη εξής κοινή χρήση: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ φθορίου και υδρογόνου προκαλεί τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού να περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, έναν διαχωρισμό θετικών και αρνητικών φορτίων εντός του μορίου.
Γιατί δεν είναι ιοντικό: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από υδρογόνο σε φθοριοχή, το οποίο είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό ενός ιοντικού δεσμού.
Συνοπτικά: Το HF είναι πολικό ομοιοπολικό λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων μεταξύ υδρογόνου και φθορίου, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
