Η αδύναμη χημική έλξη μεταξύ των μορίων του νερού είναι τι;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* δεσμούς υδρογόνου είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης, που σημαίνει ότι εμφανίζονται μεταξύ μορίων, όχι μέσα σε αυτά.
* Σχηματίζονται ειδικά μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά σε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο στο νερό) και ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο σε άλλο μόριο.
* Στο νερό, το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο.
* Το θετικό άκρο ενός μορίου νερού προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου, σχηματίζοντας τον δεσμό υδρογόνου.
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι σχετικά αδύναμοι σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε ένα μόριο, αλλά είναι συλλογικά αρκετά ισχυροί ώστε να έχουν σημαντικό αντίκτυπο στις ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το αναμενόμενο για ένα μόριο του μεγέθους του λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη μεταξύ των μορίων του νερού, γεγονός που οδηγεί στην υψηλή επιφανειακή τάση του.
* Το στερεό νερό (πάγος) είναι λιγότερο πυκνό από το υγρό νερό: Αυτή η ασυνήθιστη ιδιότητα οφείλεται επίσης στη σύνδεση υδρογόνου, η οποία δημιουργεί μια πιο ανοιχτή δομή στον πάγο.
* Ο ρόλος του νερού ως διαλύτη: Η δέσμευση υδρογόνου επιτρέπει στο νερό να διαλύει πολλές ουσίες, καθιστώντας τον εξαιρετικό διαλύτη.
